Question

按要求完成

（1）（写出电离方程式）Fe₂(SO₄)₃              ；

（2）用单线桥表示2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃

（3）用双线桥表示Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

（4）配平KMnO₄+H₂S+H₂SO₄=MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

（5）配平Fe（足量）+NO₃^-+H⁺=Fe²⁺+NO↑＋H₂O

（6）CO₃^2—＋2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）              ；

Answer

（1）Fe2(SO4)3＝2Fe2+ +3SO42-

（2）

（3）

（4）8KMnO4+5H2S+7H2SO4＝8MnSO4+4K2SO4+12H2O

（5）3Fe（足量）+2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O

（6）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）硫酸铁是强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe2+ +3SO42-。

（2）Al元素化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，Cu元素化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，电子转移可表示为。

（3）碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，铁元素化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，电子转移可表示为。

（4）Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，H2S中S元素化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为8KMnO4+5H2S+7H2SO4＝8MnSO4+4K2SO4+12H2O；

（5）铁元素化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，N元素化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为3Fe（足量）+2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O。

（6）该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶于盐、CO2和水，则相应的化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

【考点定位】考查氧化还原反应表示和配平

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算、配平及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。