①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是
（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（
标准状况）（给出必要的计算过程）
（2）上述反应中转移电子数目为多少？
（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（ ）
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡
、电流表
、硫酸铜溶液及烧杯
，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。
某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品，分别进行了如下实验：
（1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去
（2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊
（3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；写出混合液与A反应的离子方程式 。
按要求完成
（1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3 ；
（2）用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
（3）用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O
（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O
（6）CO32—＋2H+=CO
2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ；
