Question

用0.4molNa₂SO₃恰好被0.1mol氧化剂X₂O₇^2-氧化生成Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+6      B．+3        C．+2        D．0

Answer

C

【解析】

试题分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。