Question

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=－48.40kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=－5518kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=+5518kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=+48.40kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，即为：C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ•mol-1，故选B。

考点：考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。