将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1
B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518
kJ·mol-1
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1
D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-1
下列说法或表示方法不正确的是( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
