Question

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A．温度：T₁>T₂>T₃

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)＜υ(c)．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)，故D错误；故选C。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态影响及图像分析

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D。