Question

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是(  )

①加少量烧碱固体 ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水

A．①②          B．②③           C．③④            D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：①加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c(H+)减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故错误；②弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故错误；④加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故正确；故选D。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。