Question

室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是(  )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．平衡时，溶液中 不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．溶液的pH减小

Answer

B

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但温度不变，水的离子积常数不变。A．加水稀释导致溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故A错误；B．溶液中 = · = ，温度不变，电离平衡常数和离子积常数不变，所以溶液中不变，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，故C错误；D．加水稀释导致溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离程度与溶液浓度关系是解本题关键，注意稀释过程中只有c(OH-)增大，注意D中分式的灵活变换。