Question

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH＝-483.6kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)    ΔH＝+67.7kJ/mol

则H₂将NO₂还原为N₂的热化学反应方程式：__________________

（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH= —99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示：              ；C点表示2mol SO₃(g)的总能量。E所代表的能量是         ；E的大小对该反应的反应热               (填“有”或“无”)影响。

②图中△H=               。

Answer

（1）4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1034.9kJ/mol

（2）①2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量；活化能；无；②-198kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①，

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ②，

由盖斯定律可知，①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，

故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，

故热化学方程式为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ/mol，

故答案为：4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ•mol-1；

（2）①因图中A、C分别表示2molSO2(g) 和1molO2(g)的总能量、2mol SO3(g)的总能量，E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：反应物总能量；活化能；无；

②因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198 kJ/mol。

考点：考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算的相关知识。