Question

现有常温下c(H⁺)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H⁺)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H⁺)                               B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^－)                       D．c(OH^－)/c(H⁺)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡         (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将                  (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)             V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10^－^5	4.3×10^－^7	3.0×10^－^8
K2		5.6×10^－^11

下列四种离子结合H^＋能力最强的是______________。

A．HCO₃^－        B．CO₃^2－         C．ClO^－         D．CH₃COO^－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

Answer

（1）BD；（2）向右；减小；（3）>；（4）<；

（5）B；ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；

【解析】

试题分析：（1）A．CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小，因此c(H+)减小，故A不选；B．加水稀释促进电离，导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，因此 = 增大，故B选；C．c(H+)•c(OH-)=Kw，Kw只受温度的影响，不受离子浓度变化的影响，因此Kw不变，故C不选；D．醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小，Kw不变，由c(H+)•c(OH-)=Kw可知c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，故D选；故答案为：BD；

（2）醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导致c(H+)减小、c(CH3COOH)增大，因此c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为：向右；减小；

（3）氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；

（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＜V(乙)，故答案为：＜；

（5）根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3- 的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强；根据数据可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－，故答案为：B；ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。