Question

在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu₂O(s)+CO₂(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式               。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是           热反应。

（2）右图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是           (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO₂)=           。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是           。

a．v(CO)=v(CO₂)     b．容器内压强保持不变

c．v_逆(CO)=v_正(CO₂)  d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是             。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO₂

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

Answer

（1）；吸；（2）B；0.005mol/(L·min)；（3）c d；（4）BD；

【解析】

试题分析：（1）已知2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)，则K=；已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为：K=；吸；

（2）Cu2O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是B；由图可知n(Cu2O)=0.03mol，根据方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)== =0.005mol/(L•s)，故答案为：B；0.005mol/(L•s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)，没有说明正速率和逆速率的关系，故错误；b．反应前后气体的物质的量不变，所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误；c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的计量数相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)，所以是平衡状态，故正确；d．反应前后气体的体积不变，气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；故答案为：cd；

（4）A．CuO是固体，增加CuO的量，速率不变，平衡不移动；B．适当升高温度，速率增大，平衡正移；C．及时移去CO2，速率减小，平衡正移；D．增大CO的浓度，速率增大，平衡正移；E．选择高效催化剂，速率增大，平衡不移动；F．增大压强，速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BD；故答案为：BD。

考点：考查了化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断的相关知识。