Question

现有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) 为

A． mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓有c(Ba2+)==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则根据Ag++Cl-=AgCl↓有c(Cl-)==mol/L，溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故选B。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。