把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L ...

把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2）该盐酸的物质的量浓度；

（3）该合金中铝的质量分数。

（1）0.5mol；（2）5mol/L；（3）52.9％【解析】试题分析：（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n(H2)==0.25mol，根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 1 2 1 x 2x x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2 6 3 y 3y y x+y＝0.25，24x+27y＝5.1，解得：x＝0.1，y＝0.1，反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==5mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；（3）该合金中铝的质量分数为：w(Al)=×100%≈52.9%，故：该合金中铝的质量分数为52.9%。【考点定位】考查混合物的计算【名师点晴】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、质量分数的表达式，明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力。

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考点分析：

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A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式，G的化学式。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，。

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（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。

（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。

（3）若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

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要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式(或方法)及有关反

应的化学方程式(或离子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl气体：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂(或方法)___________；化学方程式_____________________________。

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请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。