Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为： 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

Answer

D

【解析】

试题分析：在反应3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3；硫元素的化合价变化为：+2→+5/2；氧元素的化合价变化：0→－2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-。A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：(2+2）=1：4，故C错误；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2mol÷4=0.5mol，故D正确；故答案为D。

考点：考查氧化还原反应的基本概念与计算

【名师点晴】该题的关键之一是明确氧化还原反应的有关概念，关于氧化还原反应的计算需要紧紧抓住电子得失守恒。另外该题还需要注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的另外一个关键。