Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（4）该反应中，发生还原反应的过程是 
。
Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_____________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。
Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。
（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
（2）应用量取的浓硫酸体
积为 mL。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；
②未冷却到室温就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。
（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。
（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl
所含H原子个数由多到少的顺序为 。
向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( )
A B C D
某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、CO32- |
现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）
A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+)一定为0.6mol/L
C．氯离子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
