分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：
A．2N2(g) + O2(g)
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s) +
Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C．HgO(s)Hg(l) +
O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D．H2O2(l)
O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
下列说法正确的是：
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．电离和水解反应都是吸热反应
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．酸式盐的pH均小于7
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。
（2）写出①③相关反应的离子方程式 。
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（4）该反应中，发生还原反应的过程是 
。
Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_____________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。
Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。
（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
（2）应用量取的浓硫酸体
积为 mL。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；
②未冷却到室温就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。
（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。
（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl
所含H原子个数由多到少的顺序为 。
