有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：
A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)
D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是：
A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓
B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
C．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．NaHCO3的水【解析】
HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：
A．2N2(g) + O2(g)
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s) +
Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C．HgO(s)Hg(l) +
O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D．H2O2(l)
O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
下列说法正确的是：
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．电离和水解反应都是吸热反应
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．酸式盐的pH均小于7
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。
（2）写出①③相关反应的离子方程式 。
