一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内
气体
的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：
A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)
xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：
(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，Y轴表示B的转化率
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：
A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)
D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
