化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3
B．福尔马林可以作食品保鲜剂
C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂
D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl
+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
（2）电池正极发生的电极反应为 。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
，反应的化学方程式为 。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始
，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。
草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）
试回答：
（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。
（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。
（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。
（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（用符号填写）
A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处
悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。
（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均
为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液
以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
