Question

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(   )

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^－=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

D．标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的KAlO₂溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^—=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故A错误；B．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故B错误；C．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故C正确；D．n(CO2)==0.05mol，n(NaAlO2)=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。