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亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成...

亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中,不正确的是

A.在中毒过程中血红蛋白被氧化         B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.药品美蓝应具有还原性               D.解毒时血红蛋白被还原

 

B 【解析】 试题分析:A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化,故A正确;B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原,发生还原反应,而不是氧化反应,故B错误;C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生氧化反应,所以美蓝是还原剂,具有还原性,故C正确;D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白,故D正确;故选B。 【考点定位】考查亚硝酸盐的性质、氧化还原反应 【名师点晴】本题借助于亚硝酸盐的性质考查了氧化还原反应的基本知识。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应,还原反应是物质失去氧的反应;在化学反应中得到氧的物质是还原剂,失去氧的物质是氧化剂。亚硝酸盐是强氧化剂又有还原性,在空气中会逐渐氧化,表面则变为硝酸钠,也能被氧化剂所氧化;遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体;与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧,并放出有毒的刺激性的氧化氮气体;遇强氧化剂也能被氧化,特别是铵盐,如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下,即能互相作用产生高热,引起可燃物燃烧。  
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考点分析:
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是

ACl22KBr=Br22KCl

B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C3Mg+N2Mg3N2

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

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我们常用往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,往伤口上撒盐 的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。 那么,这种做法的化学原理是

A.胶体的电泳                  B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应        D.胶体的聚沉

 

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下列说法正确的是

A.物质不是电解质就是非电解质

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电

D.液氨溶于水能导电,所用是电解质

 

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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括                H++HCO3-H2O+CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理                

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知25 101 KPa

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol1

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式                 

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是          (填字母序号)

A                   B                  C                  D

3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

该电池外电路电子的流动方向为            (填写AB”BA”)

A电极附近甲醇发生的电极反应式为            

 

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验请回答下列问题:

1装置的连接顺序为            (a bc…h表示)

2iA装置中反应的化学方程式为                      

iiD中碱石灰的作用是                          

3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是                    

4FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为                     

5反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为                    

6已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是:                        

 

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