Question

下列叙述正确的是

A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L

B．配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL

C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中Cl^-的物质的量为0.2mol

D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，根据稀释定律，消耗后溶液物质的量浓度变为=0.03mol/L，故A错误；B．根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要18mol/L的浓硫酸的体积为=0.0139L=13.9mL，故B正确；C．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有氯化铜的物质的量为=0.2mol，其中Cl-的物质的量为0.4mol，故C错误；D．80g氢氧化钠的物质的量==2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为2mol/L，1L应是溶液的体积，不是溶剂水的体积，故D错误；故选B。

【考点定位】考查物质的量及其浓度的计算

【名师点晴】本题考查物质的量及其浓度的计算。明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键。要掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。在做此类试题时，要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。