Question

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；D、取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，故D正确；故选C。

【考点定位】考查物质的量浓度计算及理解

【名师点晴】本题考查物质的量浓度计算及理解，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关。不同的易错项为D，CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。