Question

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H₂O₂→H₂O；IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I₂最多的是

A．H₂O₂   B．IO₃^-     C．MnO₄^-     D．HNO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，B、C得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算。根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多。注意把握元素化合价的变化，易错选项是B，注意不只碘离子生成碘单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点。