Question

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄         B．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^-        D．配平该反应后，H⁺的计量数是6

Answer

D

【解析】

试题分析：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故B错误；C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。