Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)_{2_______________________}；②NaHSO₄____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As ₂O ₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，

①反应中被还原的元素是           (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为        

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

Answer

（1）①Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）A．OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑；C．Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

（3）①As；2.24

②

【解析】

试题分析：（1）①的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：①Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）A．Ba(OH)2中加足量醋酸，醋酸是弱酸，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，

B．向NaHSO4中加锌粉反应生成硫酸锌、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

C．Ba(OH)2和NaHSO4的水溶液混合后恰好沉淀完全，反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：A．OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑；C．Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；

（3）①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为-3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为××22.4=2.24L，故答案为：As；2.24；

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为-3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e-，用双线桥法表示电子转移为，故答案为：

考点：考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的相关知识。