Question

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

根据上述反应，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂．

配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

（3） 有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、H₂O、KIO₃组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

_________+H₂SO₄+_________→_________+_________+_________(填化学式)

Answer

（1） XO4->Z2>B2>A3+

（2）

（3） ①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O

【解析】

试题分析：（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故答案为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；

（2）反应Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，电子转移如下：，故答案为：。

（3）在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，故答案为：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应理论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算。明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答。