Question

某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。

②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。

Answer

①K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2 ；KCl、NaNO3

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2；（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4；（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2；（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定。

①由上述分析可知，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl，故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl；

②第（3）步反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀可溶于盐酸为推断的突破口。破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。