不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是
A．微粒大小不同 B．微粒质量不同
C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)
A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。
完成下列化学方程式：
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。
某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。
②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。
（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。
（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．
配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
（3） 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
A．向①中加足量醋酸___________________
B．向②中加锌粉___________________
C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________
（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，
①反应中被还原的元素是 (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是
A．生成42.0LN2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25mol
C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
