Question

实验室需要配制0.5mol・L^-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、          、         ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是            。

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为                    ，称量时应称取烧碱的质量为      。

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

①配制前，容量瓶内有水_________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

Answer

（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水

（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g

（3）①无影响；②偏高；③偏低

【解析】试题分析：实验室需要配制0.5mol・L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的烧碱溶液480 mL需要需要500mL的容量瓶，配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、还需要500mL容量瓶、胶头滴管，容量瓶在使用前需检查是否漏水，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；检查容量瓶是否漏水；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480 mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g

（3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；

②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；

③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。