Question

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸   分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL^-1 HCl的质量分数:36.5%

（1）该盐酸的物质的量浓度=          ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为         ，所含Cl^-的质量为           。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)=           ,从中取出10ml，其浓度为           。

（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是         。

Answer

（1）11.8 mol·L-1；1.18mol；41.9g (不写单位扣一分)

（2）1.18 mol·L-1； 1.18mol·L-1

（3）5.6 L

【解析】

试题分析：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L =11.8mol/L，从中取出100ml，所含HCl的物质的量为0.1L×11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的质量为1.18mol×35.5g/mol=41.9g，故答案为：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；

（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液中c(HCl)==1.18mol/L，溶液具有均一性，从中取出10ml，其浓度为1.18mol/L，故答案为：1.18mol/L；1.18mol/L；

（3）0.25 mol氢气在标况下气体的体积为0.25 mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。