Question

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋     H^＋      Ba^2＋
阴离子	OH^－    CO3^2－    SO4^2－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为            ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为                   。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为             ，B溶于水后的电离方程式为                    。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为                         。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为                         。

Answer

（1）CO2；2H++CO32—=H2O+CO2↑

（2）Ba(OH)2；NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－

（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓

（4）

【解析】

试题分析：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：Ba(OH)2；NaHSO4=Na++H++SO42-；

（3）B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n(CO2)=mol，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=ag-g，所以：w(BaSO4)=×100%=×100%，故答案为：×100%。

考点：考查了离子方程式的书写，物质含量的计算的相关知识。