下列物质属于氧化物的是
A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3
煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
I、钠碱循环法脱硫技术。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。
a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。
A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ
编号 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情况 |
| 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 |
1 | 2.8 | 多、蓝色 |
| 1 | 40 | 多、蓝色 |
2 | 2.4 | 多、蓝色 |
| 2 | 60 | 少、浅绿色 |
3 | 2.0 | 较多、绿色 |
| 3 | 75 | 较多、绿色 |
4 | 1.6 | 较少、绿色 |
| 4 | 80 | 较多、绿色(少量褐色) |
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4： (请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是
A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
