下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是
A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子
C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)
胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能
C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是
下列物质属于氧化物的是
A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3
煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
I、钠碱循环法脱硫技术。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。
a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。
A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。
