Question

为了分离H₂和SO₂，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑)

（1） 仪器丙的名称是____________。

（2） 甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸     B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液       D．氯化钡溶液

（3） 实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4） 当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

Answer

（1）分液漏斗；

（2）C；A；

（3）NaOH 和 Na2SO3；

（4）a；b；SO2；

【解析】

试题分析：分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，由实验装置可知，丙(分液漏斗)中为稀硫酸，甲中为NaOH溶液，混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能反应，则从甲中逸出氢气，然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气，然后打开分液漏斗的活塞，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，

（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；

（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；

（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。

考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。