Question

某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl。已知Cl₂、MnCl₂为生成物。

（1） 该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

（3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

Answer

（1）KMnO4；C12；5 : 2；

（2）0.1；

（3）17．52；

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：KMnO4； Cl2；5：2；

（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为1.12L，即生成氯气是0.05mol时，消耗高锰酸钾0.02mol，则反应过程中转移电子0.1mol，即0.1NA个，故答案为：0.1；

（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，若反应中转移0.3 mol电子，则消耗HC1的物质的量为×16=0.48mol，质量为0.48mol×36.5g/mol=17．52g，故答案为：17．52。

考点：考查了氧化还原反应及其计算的相关知识。