常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。
（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。
（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。
某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：
① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；
② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；
③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
试回答下列问题：
（1） 测定溶液pH的操作是_____________。
（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.
分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用。
（1） 该同学应选择__________mL的容量瓶。
（2） 应用托盘天平准确称量____________g NaOH固体。
（3） 配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的___________ (填字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④
（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时俯视
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。
（1） 该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
（3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。
为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)
（1） 仪器丙的名称是____________。
（2） 甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3） 实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。
（4） 当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。
A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解
（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。
（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。
（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。
（4）从碘水中提取碘:____________。
（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。
