Question

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL恰好将0.002mol的XO₄^-还原(Na₂SO₃中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是

A．+1           B．+2              C．+3              D．+4

Answer

D

【解析】

试题分析：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。