Question

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 稀释

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是        (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      (用下列编号填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步骤中第③步的具体操作是

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中            ；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中              ；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线               。

Answer

（1）16.7mL；B；

（2）将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。

（3）偏大；偏大；偏小

【解析】试题分析：（1）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL；故答案为：16.7mL；B

（2）用浓硫酸配制稀硫酸一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却移液、洗涤、定容、摇匀等，所以第③步操作为浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌；故答案为：稀释(将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌)

（3）①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中，导致量取的浓硫酸中硫酸物质的量偏大，溶液浓度偏大，故答案为：偏大；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大。

③量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。