下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加
入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．将1 mol NH4NO3溶于
稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA[来
某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：
实验
现象：
实验结论：假设③正确
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释
④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A．10ml | B．25ml | C．50ml | D．100ml |
（2）上述步骤中第③步的具体操作是
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；
③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、
H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 (填氧化剂)→ 。(填还原产物)
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。
