Question

常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液   ②pH = 11 NaOH溶液  ③0.1 mol/L CH₃COOH溶液  ④pH = 3 CH₃COOH溶液  ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是(       )

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7

Answer

B

【解析】

试题分析：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c(H+)＜0.1mol/L，则由水电离出的c(H+)大于10-13mol/L，所以由水电离出的c(H+)为①＜③，故A错误；

B.④pH=3CH3COOH溶液稀释1000倍后溶液pH略小于6，需要再加适量水，而⑤pH =3HCl溶液稀释1000倍后溶液pH=6，则加入水的体积④＞⑤，故B正确；C．①与③混合，若溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V(NaOH)≤V(CH3COOH)，或V(NaOH)＞V(CH3COOH)也可能，故C错误；D．②与④两溶液的pH和等于14，等体积混合后溶液显酸性，故D错误；答案为B。

考点：考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析。