Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

Answer

A

【解析】

试题分析：A．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C．由图示关系知，NaHA溶液中c(A2-)＞c(H2A)，溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故C错误；D．NaHA溶液加人水的过程中，HA-电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；故选A。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较。