Question

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是             。

（2）写出NaCN的电子式                 。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目                  。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)₂](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)₂]生成金。“浸取”反应的氧化剂是           ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为            。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_         _，该蓝色染料的化学式为         。

Answer

（1）A （2）

（3）

（4）氧气 1：2

（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-；Fe3[Fe(CN)6]2

【解析】

试题分析：（1）NaCN是有剧毒的药品，应贴在装有氰化钠容器上的是剧毒标志，故选A；

（2）NaCN为离子化合物，电子式为；

（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子转移的方向和数目为；

（4）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2；

（5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe(CN)6]，Na4[Fe(CN)6]被氯气氧化成Na3[Fe(CN)6]，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-，Na3[Fe(CN)6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe(CN)6]2。

【考点定位】考查物质的制备实验方案的设计

【名师点晴】根据流程图把握实验的原理和操作方法是解题关键，以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原 Na[Au(CN)2]生成金，根据元素的化合价的变化可知，NaCN中各元素的化合价没有变，是空气中的氧气氧化了金，根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比；根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe(CN)6]，Na4[Fe(CN)6]被氯气氧化成Na3[Fe(CN)6]，Na3[Fe(CN)6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe(CN)6]2，据此答题；