综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是_____________________。
⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_____________。
⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下
图所示，写出该反应的热化学方程式____________。
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。
由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅
资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊 |
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气
体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。
② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。
氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。
（2）写出NaCN的电子式 。
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。
将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是
A. 相对分子质量M>N，沸点N>M
B. 简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+
C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
D. D与其他元素均能形成离子化合物
