Question

工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄=2ClO₂＋2NaHSO₄，下列说法正确的是

A．SO₂在反应中被还原            B．NaClO₃在反应中失去电子

C．H₂SO₄在反应中作氧化剂        D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A错误；B、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；C、因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；D、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO3作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×(5-4)=1mol，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答。在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高。