Question

下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H⁺的化合物不一定是酸

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2—的物质的量相等，则K⁺和Cl^—的物质的量浓度一定不相同

D．因为NH₃溶于水的溶液能导电，所以NH₃是电解质

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故A正确；B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐，如NaHSO4的水溶液中能电离出H+，故B正确；C．根据电荷守恒，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同，故C正确；D．NH3本身不能电离，则为非电解质，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应；电解质与非电解质的相关知识。