Question

某学生用 Na₂CO₃和 KHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344[	1.568	1.344

下列有关的说法中，正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L^－1

B．原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(KHCO₃)＝1:1

C．实验②中，混合物过量

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据④组固体质量12.24g，n(Na2CO3)为0.04mol，n(KHCO3)为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L，消耗盐酸为：0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，c==2 mol•L-1，故A正确；B、设原混合物样品中 n(Na2CO3)为xmol，n(KHCO3)为ymol，则：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01，y＝0.02，原混合物样品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2，故B错误；C、根据①②数据可知，固体质量扩大2 倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，故C错误；D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V==0.03L，实验④反应后，至少需继续加入 30ml 的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，故D错误；故选A。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。