Question

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HC1>H₂S    B. 单质活泼性:Sn>Pb

C. 碱性:Na₂SiO₃>Na₂CO₃    D. 沸点：NH₃>PH₃

Answer

C

【解析】试题分析：A、氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强氢化物越稳定，但氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，A错误；B、同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的化学是Sn＜Pb，B错误；C、非金属性越弱，相应最高价含氧酸的酸性越弱，相应酸根越容易水解，溶液的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，不能用元素周期律解释，D错误，答案选C。

【考点定位】考查元素周期律的应用

【名师点晴】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。选项A是易错点，注意氢化物的酸性强弱与非金属性强弱没有关系。