在t°C下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法不正确的是
A．该反应正反应的焓变为负值
B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色不变
C．升高温度，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是
A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小
B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高
C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在 NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B．加入铝粉能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、C1-、NO3-
C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
D．含有大量 MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、C1-、C2O42-
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA
D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA
下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HC1>H2S B. 单质活泼性:Sn>Pb
C. 碱性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸点：NH3>PH3
