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氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两...

氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。

(2) X的结构简式为___________

(3) 由E转化为氣吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式_________

(4) C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为______________。

(5) 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:__________(不考虑立体异构)

(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。

 

)(1)醛基、氯原子(1分)酯化反应(取代反应)(1分) (2)(1分)(3)HOCH2CH2OH(l分) (4)(1分) (5)(3分) (6)(2分)   【解析】 试题分析:(1)由A的结构可知,含有的官能团为:醛基、氯原子;C→D是羧基和羟基的酯化反应; (2)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,由D、E的结构及X分子式,可知X的结构简式为; (3)根据原子守恒可知E转化为氣吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH; (4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,应是氨基与羧基之间发生脱水反应,两分子C脱去2分子水生成,该反应方程式为:; (5)A属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环,官能团不变时,改变官能团的位置,若官能团发生变化,侧链为为-COCl,A属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环,官能团不变时,改变官能团的位置,若官能团发生变化,侧链为-COCl,符合条件所有的结构简式为; (6)要形成环酯,需要通过羧基和羟基的酯化反应,根据已知信息可知-CN水解生成-COOH,所以成路线流程图可设计为(见答案)。 【考点定位】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学基础的综合考查 【名师点晴】有机信息题常以新材料、高科技为背景,考查有机化学的基础知识。这类题目比较新颖,新知识以信息的形式在题目中出现,要求通过阅读理解、分析整理给予的信息,找出规律。这类试题通常要求解答的问题并不难,特点是“起点高、落点低”。分析时应对比合成路线中给出有机物的结构,认真审清题意、积极思考,抓住问题的“突破口”和提供的有效信息,即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应,通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论,最后做全面检查。特别需要注意的是官能团的变化,要注意官能团的引入和消除方法、官能团的位置的改变,并建立目标产物和原料之间的联系,高考经常出现而且具有一定难度的是同分异构体的书写,一般是考查有一定限制条件的同分异构体的书写,解答此类题的一般思路如下:① 首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构);③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。  
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考点分析:
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钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF、CoCO3难溶于水,Li2CO3微溶于水

Co2O3有强氧化性,能氧化盐酸;

部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

(1) 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

(2) 步骤D中加人盐酸的作用是________________。

(3) 步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH,应使溶液的pH控制在_____(填范),废渣I中的成分有________________。

(4) 步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

(5) 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜,随着电解的进行,阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6) 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时,还会产生一种三原子构成的直线型气体分子,该分子的电子式为_______________,写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

(7) 某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

 

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氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下两种制氢方法,完成下列问题:

(1)方法一:H2S热分解法,反应式为:2H2S(g)2H2(g) + S(g) H,在恒容密闭容器中,测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L),测定结果见图1,其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

H ______0(填“>”“<”=)。

②若985 时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2)=________(用含ct的代数式表示)。

③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a接近的原因: _______________。

(2)方法二:以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:

IC(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)H=+1316kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)H=-1783kJ/mol

①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的H =________(保留到小数点后面1位);若K1、K2、K3分别为反应I、IIIII的平衡常数,该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示)。

对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是___________。(填字母编号)

A.适当的降低体系的温度       B.压缩容器的体积

C.用特殊材料吸收氢气          D.增加CaO的量

图2为反应I在一定温度下,平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时,测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L,试根据H2O的体积百分含量变化曲线,补充完整 CO的变化曲线示意图。

 

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全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图:

请回答下列问题:

(1) 钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一,有化学面包之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

(2) 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________,充电时,b为外界电源的_________极,充电时电池的负极反应式为______________。

(3) 为保证电池稳定运行,“隔膜”选用质子交换膜,利用钒电池进行电解精炼铜,每得到64 g精铜,钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜,假设原正负极电解液质量相同)。

 

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某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(CaxN2)并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是_____________。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是________________。

(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2②点燃酒精灯,进行反应③反应结束后,__________;④拆除装置,取出产物。

(4)数据记录如下:

空瓷舟质量

m0/g

瓷舟与钙的质量

m1/g

瓷舟与产物的质景

m2/g

1480

15.08

1515

计算得到实验式CaxN2,其中x=______________

若通入的N2中混有少量O2请比较x与3的大小,并给出判断依据:________________

 

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g,则下列有关叙述中正确的是

A.开始加人合金的质量可能为16.4 g

B.产物NO的体积为2.24 L

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

D.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

 

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